什么叫非金属性

什么叫非金属性

气态氢化物稳定性按NH3、H2O、HF依次增强。气态氢化物的稳定性变化规律如下：
同周期元素，从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强;同主族元素，从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

常见的例子有气态氢化物的稳定性。

其稳定性大小规律是：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定;在元素周期表中，从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。碳酸及其盐的稳定性。

非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由**价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

非金属性是什麽

非金属性：元素的原子得到电子的能力的大小。同周期元素的非金属性随原子序数增加而增加;同主族元素的非金属性随原子序数增加而递减。

非金属性强弱的原因在于元素的原子半径及最外层电子数，一般是原子半径小，最外层电子数多的原子的元素，非金属性强。

非金属性强弱判断的实验事实：单质和氢气化合的难易及生成气态氢化物的稳定性，越易和氢气化合，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强;**氧化物相应水化物的酸性越强，则非金属性越强。

什么是金属性，非金属性？

金属性元素一般具有还原性，多生成碱，如：NaOH,KOH等，碱性强度随元素核电核数增加而降低;非金属性元素一般具有氧化性，多生成酸，如：HCl,H2SO4等，酸性强度随元素核电核数增加而降低;如果光从方便理解的方法来看，可以理解为金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。其次，一般金属性越强，其水化物碱性越强，酸性越弱然后，一般非金属性越强，其水化物酸性越强，碱性越弱金属性、非金属性－－－－指元素的性质氧化性、还原性，酸性、碱性－－－－指物质的性质但它们之间存在一定的联系，某元素有金属性或非金属性，由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性，和酸性、碱性。

某元素有较强的金属性，其单质有较强的还原性，其氧化物及其氧化物的水化物（即氢氧化物）就有较强的碱性。

其对应的阳离子就有较弱的氧化性。同样，某元素有较强的非金属性，其单质有较强的氧化性，其氧化物及其氧化物的水化物（即含氧酸）就有较强的酸性。其对应的阴离子就有较弱的还原性。